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混乱越大,越稳定。为什么反应更自发?

来源:365bet备用网 作者:365bet官方体育投注 发布时间:2019-09-11

相关摘要摘要:
混乱越大,越稳定。为什么反应更自发?
在正常情况下,反应趋于从无序变化。换句话说,混淆程度越大,反应越容易。
以下语句不正确()A。系统的顺序越高,熵值越低。自发过程会增加系统的熵,但不会增加吸热反应。
增加A的熵的过程是增加混沌程度的过程。A是正确的,因为混沌越低,熵越低,顺序越高。B,△H-T△。
在常压下,0℃以下的水自发形成冰。由于这是一个减少熵的过程,因此该过程可以:
水冷冻是水从无定形变为结晶的过程。这个问题可以通过分子运动理论来解释:
当达到冰点时,水分子移动缓慢。
为什么熵降低的反应在任何温度下都不是自发的?
使用吉布斯自由能,吉布斯自由能可以确定响应是否在理论上是自发的。
吉布斯自由能ΔG=ΔH。
错误在下面的描述中()A.△H <0,△S> 0反应必须是自发反应B.外部隔离系统是一个自发的世界。
A.△H <0,△S> 0反应,△H-T?
△S <0,A是正确的,因为它可以自动执行。B.熵是物质中粒子的微观混沌程度。
为什么钠和氯会自然反应?
温度低时不会自然发生
当温度很高时自愿
△G =△H-T△S
钾的沸点低于钠,温度高于钠。
化学中的自发和自发反应意味着同样的事情:
自由能降低过程△G =△H-T△S△G-Gibbs自由能△H-修正(△H0为吸热反应)△S-熵(对象。
熵的减少是自发的吗?
不能简单。一般熵是指材料中粒子的混沌。在自然状态下,材料的内部颗粒越来越混合。也就是说,熵增加熵。
什么反应自然发生?
不可能!
第一反应是熵降低(气体系数降低),第二反应焓大于零,并且吉布斯知道自由能在任何温度下。




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